【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题:

1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ · mol1

2C(s)+ O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ · mol1

C(s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ · mol1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H________________

2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)

A.负极的电极反应式为:CO + O2―2eCO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移

D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________

4)煤的间接液化是先转化为COH2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向1 L密闭容器中加入COH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:

CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

①该反应的平衡常数表达式为:K_____________________

②该时间内反应速率υ(H2)_________________

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)

 0  203410  203418  203424  203428  203434  203436  203440  203446  203448  203454  203460  203464  203466  203470  203476  203478  203484  203488  203490  203494  203496  203500  203502  203504  203505  203506  203508  203509  203510  203512  203514  203518  203520  203524  203526  203530  203536  203538  203544  203548  203550  203554  203560  203566  203568  203574  203578  203580  203586  203590  203596  203604  203614 

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