①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

（5）④的系统命名为：____。

（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再变化

②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是___________，C D的反应类型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 __________ 。

（4）G生成F的化学方程式为_____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：____________________

A. B. C. D.

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85

B. 在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C点，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

（1） 基态硅原子的电子排布图为_________________________________________________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。

（3）单质磷与Cl2反应，可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。

（4）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________；PO43-作为___________为Fe3+提供________________。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=？

（1）已知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，则ΔH=__。

（2）在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。

①由上述数据可以判断：T1__T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T1℃时，0～20minH2的平均反应速率v(H2)=__。

③该反应在T1℃达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器容积

D.分离出甲醇

E.增加CO的浓度

（3）若保持T2℃不变，起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应满足的条件：__。

（4）当反应在T1℃进行20min时，迅速将0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同时投入体系中，同时将反应体积扩大为原来的2倍，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20～40min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___。

（5）在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为__；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为__(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

⑴ 请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。

⑵ E→F 的反应类型为_________反应；

⑶ A的结构简式为_________；G 的结构简式为_________；

⑷ B→D的反应化学方程式为_______________________________；

⑸ 写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是___________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________。