①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

（2）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______（阿拉伯数字表示）。

（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

A.PCl5晶体是分子晶体

B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1

C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1

D.PCl5晶体具有良好的导电性

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

A.R原子不满足8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏