题目内容
【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是
A.R原子不满足8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl键键能不都相同
【答案】B
【解析】
RCl5分子中R原子最外层5个电子，形成5个共用电子对，最外层电子数为10；Cl原子最外层7个电子，形成一个共用电子对，满足8电子稳定结构。根据RCl5的分子结构示意图可知， R-Cl键的键长有两个数值，所以包含两类R-Cl键，键能自然也有差异。至于键角(Cl-R-Cl)，可从RCl5的分子结构示意图中直接读出。
A．通过分析，R原子形成了5个共用电子对，最外层达到了10个电子，A项正确；
B．通过RCl5的分子结构示意图，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三种，B项错误；
C．RCl5受热发生反应RCl5 
RCl3 + Cl2，生成RCl3，通过计算可知其价层电子对数为4且含有1个孤电子对，所以分子构型为三角锥形，C项正确；
D．通过分子结构示意图可知，RCl5中有两种键长的R-Cl键，所以键能不相同，D项正确；
答案选B。
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综合自测系列答案
【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
b.
+2OH-
+H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。
（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。
（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________
（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
