A.分子中三种原子均以杂化轨道成键

B.的电子式为，该离子呈平面正方形

C.分子中的4个键都是由氢原子的轨道与碳原子的轨道重叠形成的

D.分子中碳原子的杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键

【题目】分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为( )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子为杂化

B.分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道

C.分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子中无孤电子对

D.是极性分子而是非极性分子

【题目】苯分子不能使酸性溶液退色的原因是( )

A.分子是平面结构B.分子中只存在键

C.苯不具有还原性D.分子中存在6电子大键，结构稳定

A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.原子序数：甲－Ca＝1

D.推测乙的单质可以用作半导体材料

（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

【题目】配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

【题目】固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（ ）

A.中含有个N-H键

B.中既有共价键又有离子键，为离子化合物

C.的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为

【题目】实验证明，在溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是（ ）

A.形成了配离子

B.溶液的颜色被冲淡

C.形成了配离子

D.存在溶解平衡