Question

【题目】分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为( )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子为杂化

B.分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道

C.分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子中无孤电子对

D.是极性分子而是非极性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH3中N原子形成3个键，并含有一对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取杂化，孤电子对对成键电子的排斥作用较强，之间的键角小于，故NH3分子的空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，为，所以CH4分子为正四面体形，C项正确。