【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为__________________________。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。
【题目】四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
物质 | 颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 无色 | -33 | 114 |
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。
【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;
a 容器体积保持不变
b 容器压强保持不变
c 平衡常数K保持不变
d 气体颜色保持不变
e v（ClNO）= v（NO）
f NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
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A.AB.BC.CD.D
