题目内容

【题目】75%的乙醇即医用酒精,因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜,在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题:

(1)已知:

2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-192 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol

则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3__________kJ/mol

(2)某温度下,一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③,起始浓度为 c0,平衡时容器内总压强增加了 20%,乙烷的转化率为_____,该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c0 的式子表示)。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒压下,当起始 n(H2O)n(C2H4)=11 时,催化反应相同时间,测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。(图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)

①分析图像可知ΔH4_____0(填“>”“<”),理由是_______

X 点,v_________v(填“>””“<”“=”)。在 X 点的条件下,进一步提高 C2H4 转化率的方法是_______(写一种)。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图,使用的离子交换膜是_____(填阳离子阴离子)交换膜,a 侧的电极反应式是_______

【答案】+146 20%或者 0.2 0.05 c0 < 温度升高,C2H4 平衡转化率减小,平衡逆向移动,该反应为放热反应 > 延长反应时间或及时分离出产品 阴离子 C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O

【解析】

(1)已知:

2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-192 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol

利用盖斯定律,将[-②]×,即得:③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)ΔH3

(2)可设乙烷的转化率为x,利用三段式得出各物质的平衡量,从而建立反应前后的压强关系式,利用平衡时容器内总压强增加了 20%”,求乙烷的转化率及该温度下反应的平衡常数 K

(3)①从图象中可看出,升高温度,C2H4的转化率减小,则平衡逆向移动,从而得出ΔH40的关系。

X 点之后,平衡继续正向移动,由此可确定vv的关系。在 X 点的条件下,可延长时间或分离产物,进一步提高 C2H4 转化率。

(4)左侧电极失电子,则加入的是乙醇,右侧电极获得电子,则通入氧气,由电极反应式,可确定离子交换膜的类型。

(1)已知:

2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-192 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol

利用盖斯定律,将[-②]×,即得:③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)ΔH3=+146 kJ/mol。答案为:+146

(2) 设乙烷的转化率为x,则三段式为:

x=0.2c0,乙烷的转化率为=20%;该温度下反应的平衡常数 K== 0.05 c0 。答案为:20%或者 0.20.05 c0

(3)①从图象中可看出,升高温度,C2H4的转化率减小,则平衡逆向移动,从而得出ΔH4< 0,理由是温度升高,C2H4 平衡转化率减小,平衡逆向移动,该反应为放热反应。答案为:<;温度升高,C2H4 平衡转化率减小,平衡逆向移动,该反应为放热反应;

X 点之后,平衡继续正向移动,则X 点未达平衡,v>v。在 X 点的条件下,进一步提高 C2H4span> 转化率的方法是延长反应时间或及时分离出产品。答案为:>;延长反应时间或及时分离出产品;

(4)左侧电极失电子,则加入的是乙醇,发生反应C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O;右侧电极获得电子,则通入氧气,电极反应为3O2+12e-+6H2O=12OH-,从电极反应式可以看出,左侧消耗OH-,右侧生成OH-,所以使用的离子交换膜是阴离子交换膜,a 侧的电极反应式是C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O。答案为:阴离子;C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O

练习册系列答案
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1)①利用CH4CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJ·mol1

反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的△H =____kJ·mol1

250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L恒容容器中通入6 mol CO26 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

此温度下该反应的平衡常数K=_______

2)利用CO2催化加氢可以合成乙醇,反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,m为起始时的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)

①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为____

②图2m1m2m3从大到小的顺序为____

3)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:

电极a的电极反应式____

4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知:NH3·H2OKb=1.7×105H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011。吸收后所得溶液的pH____7(填“=”)。

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