题目内容
【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;
a 容器体积保持不变
b 容器压强保持不变
c 平衡常数K保持不变
d 气体颜色保持不变
e v（ClNO）= v（NO）
f NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。
【答案】
/K1 2 4.0×10-7mol-1·L·s-1 bdf 0.05mol·L-1·min-1 2L/mol C F
【解析】
（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s） 
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
将方程式2×②-①得方程式③，③为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，则平衡常数
， 故答案为：。
（2）根据表中数据可知
将n代入v正= k cn中，
。
（3）①a. 恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，a错误；
b. 反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，不能据此判断平衡状态，c错误；
d. 只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确；
e. v(ClNO)=v(NO)时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，e错误；
f. NO与ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f正确；故答案为：bdf。
②根据图像可知v(ClNO)=
，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol·L1·min1。
③开始c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，根据三段式：
化学平衡常数
，故答案为：2L/mol。
（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，产物的含量减小，所以应该是F点，故答案为：C；F。
