[题目]利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向.采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系.实现H2.O2分离.下列分析正确的是( )A.左侧电解池应选用酸性溶液.a极反应式为:2H+ + 2e-——青夏教育精英家教网—

A.左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c为阳极，发生氧化反应

D.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质

A.B.

C.D.

【题目】都是非极性分子，都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）

A.所有原子在同一平面上B.分子中每个键的键长应相等

C.A的相对原子质量小于BD.在ABn中A原子没有孤电子对

A.O2－不如O2结构稳定

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.该过程的总反应: +7O26CO2+3H2O

A. CH2Cl2B.

C. D. CH3CH2COOCH2CH3

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。

A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A

B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L

D.反应过程中转移电子数为0.2NA

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