【题目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下:

步骤1:称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(如图),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再产生无色气泡;

步骤2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,摇匀,放置片刻,加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL,加水至总体积为600mL左右,温度计50℃加热2h

步骤3:冷却后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1,有白色沉淀生成,抽滤,干燥,制得EDTA。测地下水硬度:取地下水样品250mL进行预处理后,用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-M2+(金属离子)+EBT(铬黑T,蓝色)=MEBT(酒红色)MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)

回答下列问题:

1)步骤1中发生反应的离子方程式为_____

2)仪器Q的名称是_____,冷却水从_____接口(“x”“y”)流出。

3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液,配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________,需要称量NaOH固体的质量为_____

4)将处理后的水样转移到锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是_____

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=_____(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗,则测定结果将_____ (偏大偏小无影响”)

 0  203252  203260  203266  203270  203276  203278  203282  203288  203290  203296  203302  203306  203308  203312  203318  203320  203326  203330  203332  203336  203338  203342  203344  203346  203347  203348  203350  203351  203352  203354  203356  203360  203362  203366  203368  203372  203378  203380  203386  203390  203392  203396  203402  203408  203410  203416  203420  203422  203428  203432  203438  203446  203614 

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