A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大

A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。

(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____；

②提出假设二的可能依据是_____；

③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA

【题目】放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：

①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤