(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是 _______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：

反应①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1

反应②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)转化率达80％时的能量变化。

(1)计算反应①的△H1= ________。

(2)反应①能够自发进行的原因是________。升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是 _________。

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)处于平衡状态的是____________。

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3mol H-H键的同时断裂3mol H-O键

(4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反应，平衡测得H2为2.70mol，CO为 0.030mol，则反应①中CH3OH的转化率_________，反应②的平衡常数是 _________(以上结果均保留两位有效数字)。

Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

(5)当内电路转移1.5molCO32-时，消耗甲醇的质量是_________g。

(6)正极的电极反应式为 _______。

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量

D.已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理lmolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

A.60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NA

B.标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NA

D.将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

【题目】为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

【题目】某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）

A. 所有碳原子可能处于同一平面

B. 属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C. 能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

【题目】已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)R－CH2CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

根据题意完成下面小题：

(1)A的分子式为_________________；

(2)B的名称是___________________；A的结构简式为_______________________；

(3)写出C → D反应的化学方程式：__________________________；

(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__________、__________。

① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子