【题目】高氯酸铵是一种常见的强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:

已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2H2O;Mg3N2易水解;CuN2在酒精灯加热条件下不反应。

(1)写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________,Mg3N2的电子式为________

(2)现有23.5g NH4ClO4分解,用下列装置设计实验,验证其分解产物并计算分解率。(:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一,则E中盛放的试剂是:_______

②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→__________________→E (选择B~F装置,并用B~F字母填空)。

③证明产物中有Cl2的实验现象:________

④反应结束后,若C装置质量增加了2.38g,则NH4ClO4的分解率是:________%。

(3)样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示,加热和夹持装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:组装仪器,检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。

步骤2:准确量取40.00mL 0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。

步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。

步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL。

步骤6:重复实验2~3次。

回答下列问题:

①步骤2中,准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: __________

②为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是:______

【题目】乙烯是一种重要的化工原料,可由乙烷为原料制取,回答下列问题。

1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下:

化学键

H-H(g)

H-O(g)

O=O

键能(kJ·mol-1)

436

x

496

由此计算x=___,通过比较ΔH1ΔH2,说明和热裂解法相比,氧化裂解法的优点是___(任写一点)

2)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外,还存在CH4COCO2等副产物(副反应均为放热反应),图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___,反应的最佳温度为___(填序号)

A.700B.750C.850D.900

[乙烯选择性=;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

3)烃类氧化反应中,氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___,判断的理由是___

4)工业上,保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时,各组分的体积分数如下表:

组分

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物质

体积分数/%

2.4

1.0

12

15

69.6

计算该温度下的平衡常数:Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×体积分数)

 0  203177  203185  203191  203195  203201  203203  203207  203213  203215  203221  203227  203231  203233  203237  203243  203245  203251  203255  203257  203261  203263  203267  203269  203271  203272  203273  203275  203276  203277  203279  203281  203285  203287  203291  203293  203297  203303  203305  203311  203315  203317  203321  203327  203333  203335  203341  203345  203347  203353  203357  203363  203371  203614 

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