A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是（ ）

A.实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%

C.实验③中，该反应的平衡常数K=1.0

D.实验④中，达到平衡时， b>0.060

A.标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2

A.分子中含有4种含氧官能团

B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

（1） E 的元素名称为________。

（2）元素 A、B、C 中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）与同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。

（4）BC3 离子中 B 原子轨道的杂化类型为________，BC3 离子的立体构型为________。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图 所示）相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为________g·cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

A.等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同

B.麦芽糖分子式为C12H22O11，能发生银镜反应

C.用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体

D.油脂的硬化反应属于加成反应