(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。

(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。

(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。

(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。

【题目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是

A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－

B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、

C.溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认

D.溶液X的溶质为K2CO3和KI

A.AB.BC.CD.D

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积

B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大

C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前

【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

【题目】已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：

①Br22Br（快反应） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3

则下列说法错误的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃时：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

A.早期滴加KHSO3溶液时发生的反应： ＋＋I2＋3H＋＋H2O

B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I－和

C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋

D.在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去

A.AB.BC.CD.D