【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41kJ/mol

C(s)+2H2(g)CH4(g) H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) H=-17kJ/mol

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:_____

(2)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为 2L密闭容器中,充入1molCO2 3.25molH2在一定条件下发生反应,测得 CO2CH3OH(g) H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) ____

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是____ (填字母)

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:

①上述反应的正反应方向是 ____(吸热放热”)反应;

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp),则在恒温密闭容器中,该反应的KpKc的关系是 _______,如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp_______ (填变大”“变小不变);使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400℃左右,p(H2O)/p(CO) =35,采取此条件的原因可能是 _________

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述正确的是 ____(填字母)

A.该装置能量转化形式仅存在太阳能转化为电能

B.铜电极为正极,电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C.电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

D.反应结束后,理论上溶液的 pH 值保持不变

 0  203123  203131  203137  203141  203147  203149  203153  203159  203161  203167  203173  203177  203179  203183  203189  203191  203197  203201  203203  203207  203209  203213  203215  203217  203218  203219  203221  203222  203223  203225  203227  203231  203233  203237  203239  203243  203249  203251  203257  203261  203263  203267  203273  203279  203281  203287  203291  203293  203299  203303  203309  203317  203614 

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