【题目】室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

A.现象 1说明 X中含氧元素

B.固体混合物Y的成分是 Cu 和NaOH

C.X 与浓盐酸反应放出 Cl2 的反应为：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O

D.1molX与干燥 H2加热下的反应，转移电子数为 2NA

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

已知：五元氮杂环上的原子在同一平面上。

A.一定共平面的 C 原子有 9 个

B.苯环上的一氯代物有 2 种

C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和等反应

D.5-羟色胺的分子式为 C10H10N2O

A.25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

B.对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C.对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

①该化合物仅含碳、氢两种元素 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

(4)写出反应①的化学方程式:_____________。

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

（查阅资料）

①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；

②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。

（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________；装置F的作用为____________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______；

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。