Question

【题目】室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol/L 氨水：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L溶液等体积混合：c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+)

C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水中绝大多数一水合氨是未电离的，因此占绝对优势，电离产生等量的和，水电离产生等量的和，因此的浓度大于，又因为的电离程度强于水的电离程度，因此的浓度大于，A项错误；

B.等体积混合后，先写出电荷守恒，接下来有氮守恒，以及碳守恒，合并三个关系式可以得到，B项错误；

C.等体积混合后，氮元素是碳元素的2倍，因此根据物料守恒有，C项错误；

D.水解显酸性，水解显碱性，溶液显碱性证明水解程度更大（即消耗得更多），因此有，D项正确；

答案选D。