[题目]下表是元素周期表的一部分.其中所列数字分别代表某一元素.请你根据表中所给元素.回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是 .(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是 .在第二——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。

(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。

(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。

(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价

(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
容器	c(H2)/molL-1	c(I2)/molL-1	c(HI)/molL-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判断正确的是

A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

【题目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是