A.仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口

B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中

D.反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变；②气体的总物质的量不再改变；③各气体浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器内压强不变。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

【题目】可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（　　）

A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂

C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合气体中一定有O2，1 mol CuSO4完全反应生成O2为0.5 mol

D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

A.海冰的坚固程度不如淡水冰

B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L1 （设冰的密度为0.9g·cm3）

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

A.电极a电极反应式为Fe2+- e-=Fe3+

B.该装置能实现由H2S转化为S和H2

C.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

A.反应物A的浓度：a点小于b点

B.可能是某种物质对反应起到的催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D.平均反应速率：ab段大于bc段

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反应达到平衡，此时测得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列说法正确的是（　　）

A.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

B.氢气在两个反应方程式中的转化率不同

C.反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NA

D.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA