I．利用装置A和C制备Sr3N2

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。

(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

B.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O

C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D.用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

①R-OHR-Cl；

②

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。

(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与FeCl3溶液发生显色反应; ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2 。

(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。

(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：________________。

(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为________________________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，Te属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______________________。

(3)CO32-的空间构型为___________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,

其中碳原子的杂化轨道类型为____________,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_________________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为____________，该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为____________cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。

A.铁屑不生锈，试管内液面上升

B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变

C.铁屑生锈，试管内液面上升

D.铁屑生锈，试管内液面高度不变

【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ （用元素符号表示）；A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______（用化学式表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是________，估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

（3）C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ，E原子的结构示意图为_______。

（4）F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________。

（5）G元素可能的性质________。

A 其单质可作为半导体材料 B 其电负性大于磷

C 其原子半径大于锗 D 其第一电离能小于硒

（6）电离能比较：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列问题:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

【题目】用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好

C.根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％

D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)