【题目】“芬必得”是一种目前很受欢迎的解热、镇痛及抗生素类药物的商品名，其主要成分是化合物对异丁基-α甲基苯乙酸，结构简式如图：，药名为布洛芬（Brufen），有多种合成路线：已知
+RCl+HCl

（1）请写出化合物1-5的结构简式（有机物）和分子式（无机物）： ____________________，__________________，______________ ，___________________，__________________。

（2）请写出反应式I，Ⅱ，Ⅲ，IV，V的反应类型:I____________________，Ⅱ _________ ，Ⅲ _________ ，Ⅳ_________，Ⅴ _________。

（3）写出反应Ⅳ的化学方程式_____________________。

A.常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA

B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA

C.标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA

D.常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA

A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

【题目】高铁酸钾 （K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的恒 温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是

A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定

B.40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

A.为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有7对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

A.电池使用过程中，电解质的碱性增强

B.锌粉是该电池的负极

C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

A.Na与乙醇反应时断裂的价键是e

B.在浓硫酸作用下加热到170 ℃时断裂的价键是ae

C.在催化剂作用下和氧气反应时断裂的价键是cd

D.在浓硫酸作用下加热到140 ℃时断裂的价键是be

【题目】下列关于的说法，不正确的是

A.在常温常压下，1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 1mol NaOH

B.该物质在一定条件下可以发生加聚反应

C.有机物的分子式为 C13H12O4Cl2

D.一定条件下，1mol 该物质能最多与 5mol 氢气加成

A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同

B.甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物

C.邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等

【题目】关于化合物，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子间可形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键

C. 分子中有7个σ键和1个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于2丁烯