Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）

A.为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有7对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. CS2的中心原子C的价层电子对数=2+(4-2×2)=2，孤电子对数为0，因此几何构型为直线型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；

B. ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-3×2)=3+1=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；

C. SF6中一个S-F键含有一个成键电子对，SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C错误；

D. SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-4×1)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；

故答案为D。