Question

【题目】高铁酸钾 （K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的恒 温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是

A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定

B.40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据反应4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越强，反应进行的程度越大，K2FeO4越不稳定，故A正确；

B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为molL-1min-1 = 3.75×10-3molL-1min-1，故B正确；

C．由图中数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，分解速率越快，故C正确；

D．当分解足够长时间后，开始浓度相等，但是最后浓度不等，所以四份试样的分解率不会相等，故D错误；

故选D。