【题目】某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
（甲同学的实验）
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
| I | Na2SO3溶液（pH≈9） | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 |
II | NaHSO3溶液（pH≈5） | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)怎样配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
| III | 0~1 min | 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3HSO3-
Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
（实验反思）
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。
【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶体，沸点184.3°C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 |
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
