c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

A. 过程I得到的Li3N的电子式为

B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2 排出装置中的 O2

+H2O

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 气体 ⑦盐酸 ⑧液态醋

(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物资含有6.02×个原子