【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：
（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。
（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 变红 | 无现象 |
3 | 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（3）乙组得到的黑色粉末是______。
（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。
【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10－2 | 2.5×10－4 | 7.8×10－4 | 2.4×10－4 | 1.7×10－3 | 4.8×10－9 |
①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程V生成N2的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
计算样品的纯度为__________。
【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。
（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：
已知：FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。
②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。
（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸点/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。
