【题目】将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。
（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。
（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：
物质 | 沸点（0C） |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。
【题目】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为___。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。
a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量
（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s 浓度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。
②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。
