A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.bc段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物 的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分异构体有4种

A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式

C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为

（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。___________

（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）___________

（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况），计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。___________

（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度___________

（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）___________

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_______________________________。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

I、工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(4)氨气催化氧化的催化剂是___________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________。

(5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

(6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________。

(7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________。

A.压强对反应的影响(p2＞p1)

B.温度对反应的影响

C.平衡体系增加 N2对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

(2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。

A、最高价氧化物对应水化物的酸性 B、气态氢化物的沸点

C、单质与氢气反应的难易程度 D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n 0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2