题目内容
【题目】某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是( )
A.碳酸钠水解是吸热反应
B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动
D.水的电离平衡也对pH产生影响
【答案】C
【解析】
A.根据图象,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解,在一定的温度范围内升高温度,溶液的pH增大,说明升高温度,促进了水解,说明水解是吸热反应,故A正确;
B.ab段说明升温促进水解,氢氧根离子浓度增大,碱性增大,溶液pH增大,图象符合,故B正确;
C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH++OH-,二者均为吸热反应,bc段中温度进一步升高,水电离出更多的氢氧根,抑制了碳酸根的水解,导致溶液的碱性降低,pH减小,故C错误;
D.随温度升高,此时促进盐类水解,对水的电离也起到促进作用,氢氧根离子浓度增大,抑制碳酸钠的水解,因此水的电离平衡也对pH产生影响,故D正确;
故选C。
【题目】叙述和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项 | 叙述 | 叙述Ⅱ |
A | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸能刻蚀玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷剂 |
C | 碳酸钠常做面包的发泡剂 | 碳酸钠受热易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.
CH3COOH
药品物理常数
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g水) | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸点(℃) | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空:
合成:反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐,振荡使之混合均匀. 在150~170℃加热1小时,保持微沸状态.
(1)空气冷凝管的作用是__.
(2)该装置的加热方法是__.加热回流要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是______.
(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)的原因是______.
粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
反应混合物肉桂酸晶体
(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸,主要目的是_______.
(5)操作I是__;若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质,欲提高纯度可以进行的操作是__(均填操作名称).
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.
【题目】有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:
(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。(保留小数点后面2位)
(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是_________。(结果转化为最简分数)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如下所示:
实验序号 | a | b | c |
合金质量(g) | 0.51 | 0.765 | 0.918 |
气体体积(mL) | 560 | 672 | 672 |
求:I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______?