【题目】实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置A→B→C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。
(1)A中发生反应的离子方程式是_________。
(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
(1)甲同学指出:由实验Ⅰ得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质______(填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
(2)乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理,原因是实验未证明_______(填化学式)是否有漂白性。
(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是:_____。丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确,请说明理由________。
(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
(5)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明:_______。
【题目】一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧,然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯,如图所示:
实验结束后发现无水CuSO4变蓝,干燥管和洗气瓶共增重18 g,澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题:
(1)O2要过量的原因是:________________。
(2)若该有机物只含C、H两种元素,且不含任何官能团,也不含脂环,则该有机物的分子式为________,它可能属于________(填序号)。
A.烷烃 B.苯的同系物 C.芳香烃 D.烃的衍生物
该物质可能的结构简式为_____________________。
(3)若该有机物分子中含有一个氧原子,则它可能是哪几类物质?请各举一例,填写在下表中:
物质种类 | 实例(写结构简式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |