Question

【题目】某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置①中浓硫酸的作用是________。

(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；

(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。

(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

Answer 1

【答案】干燥混合气体 B 红

【解析】

(1)根据浓硫酸具有吸水性分析解答；

(2)反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，据此分析解答；

(3)NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，据此分析解答；

(4)根据计算解答。

(1)浓硫酸具有吸水性，因此装置①中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥混合气；

(2)反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，应该将空气从下口排出，用装置②收集NH3时，NH3应从长导管口进入，因此A应与装置②中的B相连，故答案为：B；

(3)NH3溶于水后形成氨水，氨水显碱性，酚酞遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；

(4)设圆底烧瓶的容积为aL，则V(NH3)=aL，由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL，在标准状态下，aLNH3的物质的量=， 所得溶液的物质的量浓度c==， 故答案为：。