Question

【题目】钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反应是：。如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_________。

Answer 1

【答案】压强或氧气的量 SO2与水会反应：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3会部分电离： H2SO3H+ +HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动

【解析】

(1)依据图中数据可知,随着X量加入SO2(g)的平衡转化率α逐渐增大，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），为气体体积减小的放热反应，加压平衡向正向移动；多种反应物时增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，所以对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），增大氧气的浓度能够提高二氧化硫转化率，图中X可以是压强或氧气的量；

（2）CaCO3悬浊液中存在CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向CaCO3悬浊液中通入SO2时，SO2与水会反应：SO2+ H2OH2SO3；生成的H2SO3会部分电离： H2SO3H+ +HSO3-，CO32与H+反应，c(CO32)减小，溶解平衡正向移动。