【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂,其生产工艺如图所示:

  

已知K2FeO4具有下列性质:

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在05 ℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3Fe(OH)3催化作用下发生分解

④在酸性至碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,生产KClO应在温度___________的情况下进行(较高较低”)

(2)生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3O2,则该反应的化学方程式为________________

(4)反应液Ⅰ中加KOH固体的目的是___________

A. 为下一步反应提供反应物

B. 反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

C. KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

D. 使副产物KClO3转化为KCl

(5)制备K2FeO4时,须将90%Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)

(6)反应液Ⅱ中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有________ (写化学式)

(7)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:用碱性的碘化钾溶液(pH1112)溶解3.96 g高铁酸钾样品,调节pH1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH34(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL,则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________

 0  202718  202726  202732  202736  202742  202744  202748  202754  202756  202762  202768  202772  202774  202778  202784  202786  202792  202796  202798  202802  202804  202808  202810  202812  202813  202814  202816  202817  202818  202820  202822  202826  202828  202832  202834  202838  202844  202846  202852  202856  202858  202862  202868  202874  202876  202882  202886  202888  202894  202898  202904  202912  203614 

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