已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：

(1)A→B的反应类型______，A中含氧官能团的名称______

(2)B的结构简式______，D可能的结构简式______

(3)F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称______。比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是______

a.

b.

c.

d.

(4)G和H反应生成聚酰胺-66的化学方程式：______

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为______

①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______

(2)工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平该反应方程式，氧化产物是______

(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到______g氢气

(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)

(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B.

C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断

(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)

a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度

c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不变

d.气体的压强保持不变

(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)