【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
（2）下列操作或描述正确的是_______________。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2＋)/mol | n(C2O42－)·mol－1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。