【题目】氯化亚铜（
）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）
（2）写出生成的离子方程式________。
（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。
（5）已知：常温下
，
，现向饱和溶液中加入
固体至
，此时溶液中
=________。
（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。
【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。
原料制备 | 装置Ⅰ | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__________ | ②______ |
制备纯净NO | Cu | ③_______ | ④_________ |
【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。
（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。
（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
【题目】
使
和
通过灼热的炭层，生成HCl和
，当有
参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．
甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的
______________。
若
的活化能为
，由此计算
的活化能
______。
用
将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应为：
反应生成的反应热为
，则总反应的热化学方程式为_____________，
反应热用
和表示
．