A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D. 该原子的轨道表示式为

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

A.在熔融电解质中，O2-由正极移向负极

B.通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-

C.电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为____________________________________。

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为______,总反应的离子方程式为________。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___。

①溶液中Na+向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______。

此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为_____________________。

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA

B.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向__________方向移动。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)____________________。（用含相应字母的式子表示）

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填选项字母)。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应