A. CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C. 2CH2=CH2＋O22CH3CHO

D. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
23

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下，的水解产物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1

iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1

回答下列问题：

(1)Q=______________

(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。

(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______

(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。

(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。

A.其一氯代物只有1种，二氯代物有2种

B.常温常压下为气体

C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体

D.与苯的含碳质量分数相同

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列问题：

(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。

(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

A.钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

下列有关描述正确的是（ ）

A.图中X-为Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

（2）单个高分子的相对分子质量是__；某种高分子材料从实验中测得的相对分子质量为___。

（3）高分子化合物中的单体是指__；聚合度是指___。

（4）某直链纤维素分子的相对分子质量为110000，它的分子里含有__个C6H10O5这样的结构单元。

（5）从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电。__。

【题目】现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。