题目内容
【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1
ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______
(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。
【答案】-58 
a 反应iii的H3<0，为放热反应，温度升高平衡左移，平衡常数减小 i 温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移 加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同时反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行 CH3OH+8OH－-6e－===CO3－+6H2O 6 正极
【解析】
（1）根据定律进行分析得出CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)H1= H2+ H3，据此进行计算；
（2）根据平衡常数的定义写出反应iii的平衡常数K3=；
（3）根据温度对平衡移动的影响进行分析；
（4）①据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，据此规律进行分析；
②根据浓度对平衡移动的规律进行分析；
（5）该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，据此写出电极方程式；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒，满足n（e-）=n（Na+）。
（1）已知：ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1
根据盖斯定律由ii+ iii可得i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，所以H1= H2+ H3，所以Q=+41 kJ·mol- 1+(-99 kJ·mol- 1)=-58 kJ·mol- 1；
（2）根据平衡常数的定义可知反应iii的平衡常数K3=；
（3）反应iii的H3<0，为放热反应，温度升高平衡左移，平衡常数减小，所以曲线a能正确反映平衡常数K3随温度变化关系；
（4）①据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，单位时间内测得的甲醇含量增大，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，升高温度平衡左移，导致甲醇含量降低；
②加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同时反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行；
（5）该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，所以电极方程式为：CH3OH+8OH－-6e－===CO3－+6H2O；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒每转移6 mol电子，溶液中有6mol Na+向正极区移动。
