注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

（3）B装置所起的作用是__________________________________________。

（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

已知(3+2)环加成反应：CH3CC-E1+E2-CH=CH2（E1、E2可以是-COR或-COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为__，所含官能团名称为__，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为__。

（2）化合物B满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为__。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。

（3）C→D的反应类型为__。

（4）D→E的化学方程式为__。

（5）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图___（其他试剂任选）。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

③40min时，平衡常数K=__。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

【题目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

A.M电极的电极反应式为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B.N电极接电源的正极

C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动

D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2

B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH

D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()

B. 其二溴代物为3种

C. 生成1molC4H10需2molH2

D. 构成该化合物的所有原子处于同一个平面

A.1mol甲苯含有6NA个C－H键

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。