(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加入催化剂。

【题目】反应mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（ ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

【题目】在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大

C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D.电解过程中，B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒，Na+穿过阳膜进入阴极室

下列说法错误的是（ ）

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走