题目内容
【题目】在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加入催化剂。
【答案】BC D
【解析】
（1）①平衡状态可以根据两个方两去判断，一、是看正逆反应速是否相等，二是各组分的浓度是否随时间的改变而改变；也可以抓住变量不变来解分析；
（2）先计算该温度下此反应的平衡常数，根据平衡常数只与温度有关，分析若使该反应K=l需要改变的条件。
（1）①A．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O，不能反映正逆反应速率之间的关系，故不选A错误；
B．反应过程中CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故选B；
C．根据
，反应过程中，混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故选C；
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的浓度不再随时间的变化而变化，故不选D。
(2) 通入2mol CO2和3mol H2，根据图示，
0.20，
平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，若要使K=1，则改变的条件可以是降温，选D。
