A.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3

B.原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

C.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH

D.原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

【题目】在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则( )

A.平衡逆向移动B.物质M的转化率增大C.n > mD.物质N的质量分数增加

A.单位时间内消耗a molA，同时生成3a molCB.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

A.360gC60晶体中的分子数为NA

B.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA

C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA

D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为______。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别________。

(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_________。

（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。

（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。

（3）X＋、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：___。

(1)装置A的名称为________________。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反应的化学方程式为__________________。

(3)制备水合肼时，分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时，溶液的pH=________。

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________。

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比

B.K2S溶液中[K+]与[S2-]之比

C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D.16O原子的中子数和质量数之比