题目内容
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符号为___,M在元素周期表中的位置为___。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___,所含化学键类型___。
(3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:___。
【答案】Al 第二周期ⅥA族 离子键、共价键(或非极性共价键) S2->O2->Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
根据Y的化合价,推出Y为S,M的化合价为-2价,位于VIA族,即M为O,根据Z的化合价,推出Z为VA族,对比X和Y的原子半径大小,推出Z为N,根据R的化合价以及原子半径,推出R为Al,X为Na,据此分析;
主族元素中最高价等于最外层电子数等于族序数,即X位于IA族,Y和M位于VIA族,Z位于VA族,R为IIIA组,同主族从上到下,原子半径依次增大,同周期从左向右原子半径依次减小,推出五种元素分别为Na、S、N、O、Al,
(1)根据上述分析R为Al;M为O元素,位于第二周期VIA族;
答案为Al;第二周期VIA族;
(2)Na和S按原子个数比为1:1构成的物质是Na2S2,其电子式类似Na2O2的电子式,即Na2S2的电子式为;含有化学键为离子键和非极性共价键;
答案为;离子键和(非极性)共价键;
(3)三种离子分别是Na+、S2-、O2-,其离子半径大小顺序是r(S2-)>r(O2-)>r(Na+);
答案为:S2->O2->Na+;
(4)SO2通入FeCl3溶液中,SO2具有还原性,能被Fe3+氧化成SO42-,Fe3+被还原成Fe2+,离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。