A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_________

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅的单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

【题目】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）

A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D.若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

A.饱和溶液的物质的量浓度为：mol/L

B.饱和溶液中溶质的质量分数为：％

C.饱和溶液的体积为： L

D.25℃时，A的溶解度为：g

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min 时，X 的转化率为80%

C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②