【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）镁的原子结构示意图为___。
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。
（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。
【题目】如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是
溶液 | 加入物质 | 对应的图像 |
（1）饱和石灰水 | 通过量CO2气体 | ____ |
（2）氯化铝溶液 | 加入过量氨水 | ____ |
（3）MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | ____ |
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 | ____ |
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）