I.回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。

（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。

II.回收锰元素，制备MnO2

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。

III.二氧化锰纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。

（7）产品的纯度为____。

A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，正极反应式为6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2

②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

A.装置①可制备少量氧气

B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1

D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

A.凡是放热反应，不需加热即可发生

B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ