题目内容
【题目】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极,正极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
D. ④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑
【答案】B
【解析】
据图可知:①中电解质溶液为稀硫酸,Mg比Al活泼,Mg作负极,Al作正极;②中电解质溶液为NaOH溶液,Al失电子,作负极,Mg作正极;③中Fe在常温下遇浓硝酸钝化,作正极,Cu作负极;④中Fe发生吸氧腐蚀,作负极,Cu作正极。
A项,据分析,①中Mg作负极、②中Mg作正极,③中Fe作正极、④中Fe作负极,故A项错误;
B项,据分析,②中Mg作正极,发生还原反应,电极反应式为,故B项正确;
C项,据分析,③中Fe作正极,故C项错误;
D项,据分析,④中Cu作正极,电极反应式为,故D项错误;
故答案选B。
练习册系列答案
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【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的
元素代号 | A | B | C | D | E | N | G |
原子半径 | |||||||
主要化合价 | 、 |
A.稳定性:HG>HN;熔沸点:HG>HN
B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质
C.B、C原子的最外层子电子数相同
D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH: